Молярная  масса газа. Уравнение Менделеева-Клайперона.

Давление газа,p (по умолчанию в Па)
Объем газа,R (по умолчанию в м3)
Молярная масса,mo (по умолчанию кг/моль)
Масса газа, ma (по умолчанию в килограммах)
Или если не известно ma и mo, количество вещества, n (по умолчанию в молях)
Температура газа,T (по умолчанию в Кельвинах)

Полученные параметры по уравнению Менделеева Клайперона

Для записи уравнения идеального газа, которое используется во вполне реальных задачах, используется  уравнение Менделеева-Клайпейрона

pV=RT\frac{ma}{mo}

где ma- масса газа

mo- молярная масса газа

R- молярная(универсальная) газовая постоянная 8.314 Дж/К/моль

p - давление газа

V- объем газа

T - температура газа в Кельвинах

Если n обозначим количество вещества, то n=\frac{ma}{mo}

Количество вещества измеряется в молях и характериризует число структурных элементов, содержащихся в данной системе. Это могут быть и атомы и молекулы и ионы  и другие частицы.

Таким образом:

1 моль- такое количество вещества, в котром содержится столько же структурных элементов, сколько атомов в 12 граммах изотопа углерода-12. В количестве вещества равном 1 моль, содержится 6.022*10^{23} структурных элементов.

И исходное уравнение приобретает вид

?pV=RTn

Или по другому 

\frac{pV}{T}=Rn=const

Откуда следует ниважнейший вывод: Отношение произведения давления  и объема вещества к его температуре  есть величина постоянная.

Какие же выводы можно сделать из последней формулы?

1. при увеличении температуры, возрастает и(или) давление и объем. 

2. при сжатии газов/вещества  или увеличивается давление (и) или увеличивается тепература.

Что касается размерностей:

Не обязательно Вам переводить например давление, заданное в атмосферах(атм) или мм ртутного столба (ммрс), в Паскали(Па). это система сделает сама, автоматически.

Если давление задано в кило Паскалях то так и пишите  после значения кПа

Это касается так же и массы и молярной массы которая может быть задана как в кг/моль так и в г/моль

Теперь насчет температуры. Она задана в Кельвинах, и не надо быть семи пядей во лбу что бы не суметь перевести градусы Цельсия в Кельвина.  Надо лишь добавить к градусам Цельсия число 273.15 и получите температуру в Кельвинах. Конвертер температур онлайн

Что еще можно вычислить из первоначальной формулы?

 pV=RT\frac{ma}{mo}

Представим объем газа (V) как отношение массы газа (ma) к его  плотности (K)

тогда  получим что

\frac{pma}{K}=RT\frac{ma}{mo}

\frac{pmo}{TK}=R

которая связывает через универсальную газовую постоянную, четыре параметра: плотность вещества, молярную массу, температура и давление газа.

Рассмотрим пример который мы можем решать с помощью этого закона

1. Масса 0.000327 м3 газа при 13 градусах Цельсия и давлении 104000 Па равно 0.000828 килограмм. Вычислите молярную массу газа.

В принице все данные известны и заполнив наши поля получим

Полученные параметры по уравнению Менделеева Клайперона
T = 286 Кельвин 
ma = 0.000828 килограмм 
V = 0.000327 м3 
p = 104000 Паскаль 
n = 0.01430227218055 Моль 
mo = 0.057892899082568 кг/моль http://abak.pozitiv-r.ru
 

То есть наш ответ 57.8 г/моль

Удачных расчетов!