Аммоний азотнокислый

 

Формула Формула химического вещества
Альтернативные названия Нитрат аммония
   
Молярная масса
 
Массовые доли вещества
 

Свойства и применение

Бесцветные прозрачные кристаллы. Плавится при 169,7° С. При нагревании до 190° С и выше разлагается на воду и закись азота N2O. Быстрое нагревание соли может вызвать взрыв.
Хорошо растворяется в воде, поглощая большое количество тепла (смешивание 1 в. ч. /весовой части соли с 1 в. ч. воды при 15° С понижает температуру смеси до -10° С. Растворим в этаноле (4% при 20° С). Реактив гигроскопичен. Хранить рекомендуется в банках с притертой пробкой.

Приготовление

К раствору 45 мл концентрированной азотной кислоты в 60 мл воды добавляют понемногу концентрированный раствор аммиака до появления слабого запаха NH3(~ 58 мл), нагревают и фильтруют.
Фильтрат упаривают на водяной бане до образования тонкой кристаллической пленки и охлаждают льдом. Выделившиеся кристаллы переносят на воронку и дают стечь маточному раствору. Сушат в воронке при 40—50° С. Выход — около 30 г (60%).
Маточный раствор упаривают и получают еще порцию нитрата аммония.
Чистота полученного реактива такая же, как и исходных веществ. Содержание NH4NO3 составляет не менее 98%.